Учебное пособие предназначено для студентов вузов, обучающихся по укрупненной группе специальностей 19.00.00 «Промышленная экология и биотехнологии». Пособие охватывает основные разделы курса «Аналитическая химия». В пособии изложены применительно к учебным программам теоретические основы и описаны практические методы качественного и количественного анализа. Рассматриваются приемы работы, приборы и посуда, методы вычислений результатов анализов. В пособии представлены вопросы для самостоятельной подготовки и задачи.

• ОГЛАВЛЕНИЕ
• ГЛАВА 1. ВВЕДЕНИЕ
  • 1.1. Предмет и методы аналитической химии
  • 1.2. Способы и условия выполнения аналитических реакций
  • 1.3. Дробный и систематический анализ
  • 1.4. Классификация катионов
• ГЛАВА 2. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
  • 2.1. Закон действия масс. Химическое равновесие
  • 2.2. Равновесие в гомогенной системе. Степень и константа диссоциации слабыхэлектролитов. Смещение ионных равновесий
  • 2.3. Направление реакций обмена
  • 2.4. Состояние сильных электролитов в растворах
  • 2.5. Диссоциация воды. Ионное произведение воды
  • 2.6. Буферные растворы
  • 2.7. Произведение растворимости
  • 2.8. Влияние одноименных ионов на растворимость малорастворимого электролита.Солевой эффект
  • 2.9. Образование осадка
  • 2.10. Растворение осадков
  • 2.11. Осаждение сульфидов III, IV, V аналитических групп
  • 2.12. Отношение сульфидов к действию кислот
  • 2.13. Коллоидные растворы в химическом анализе
  • 2.14. Амфотерные гидроксиды в химическом анализе
  • 2.15. Гидролиз солей в химическом анализе
  • 2.16. Окислительно-восстановительные реакции в химическом анализе
  • 2.17. Комплексные соединения в химическом анализе
• ГЛАВА 3. КАТИОНЫ
  • 3.1. Первая аналитическая группа катионов
  • 3.2. Реакции катионов первой аналитической группы: Na + , K + , NH 4+ , Mg 2+
  • 3.3. Вторая аналитическая группа катионов
  • 3.4. Действие группового реагента на катионы второй аналитической группы
  • 3.5. Реакции катионов второй аналитической группы: Ba 2+ , Ca 2+
  • 3.6. Систематический ход анализа смеси катионов I и II групп
  • 3.7. Третья аналитическая группа катионов
  • 3.8. Действие группового реагента III группы
  • 3.9. Реакции катионов III аналитической группы
  • 3.10. Ход анализа смеси катионов III аналитической группы
  • 3.11. Четвертая аналитическая группа катионов
  • 3.12. Действие группового реагента на катионы IV группы (1 подгруппа)
  • 3.13. Пятая аналитическая группа катионов
  • 3.14. Действие группового реагента V группы
  • 3.15. Качественные реакции катионов V группы
  • 3.16. Ход анализа смеси катионов IV группы (подгруппы меди) и V группы
• ГЛАВА 4. АНИОНЫ
  • 4.1. Общая характеристика изучаемых анионов
  • 4.2. Классификация анионов
  • 4.3. Первая аналитическая группа анионов
  • 4.4. Вторая аналитическая группа анионов
  • 4.5. Третья аналитическая группа анионов
  • 4.6. Анализ смеси анионов
  • Контрольные вопросы и задачи
• ГЛАВА 5. ОСНОВЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА
  • 5.1 Предмет количественного анализа
  • 5.2 Методы количественного анализа
  • 5.3 Общие правила работы в лаборатории количественного анализа
  • 5.4 Правила взвешивания на электронных лабораторных весах
  • 5.5 Подготовка вещества к анализу
  • 5.6 Ошибки в количественном анализе
  • 5.7 Правильность и точность (воспроизводимость) анализа
• ГЛАВА 6. ГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ (ВЕСОВОЙ) АНАЛИЗ
  • 6.1 Сущность гравиметрического метода
  • 6.2 Лабораторная посуда для весового анализа
  • 6.3 Требования к осадкам. Осаждаемая и весовая формы осадков
  • 6.4 Выбор осадителя
  • 6.5 Количество осадителя
  • 6.6 Образование осадков и их свойства
  • 6.7 Условия образования и свойства кристаллических осадков
  • 6.8 Соосаждение
  • 6.9 Фильтрование и промывание осадка
  • 6.10 Высушивание и прокаливание осадков
• ГЛАВА 7. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
  • 7.1 Определение содержания бария в хлориде бария
  • 7.2 Методика анализа
  • 7.3 ОТЧЕТ
• ГЛАВА 8. ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ (ОБЪЕМНЫЙ) АНАЛИЗ
  • 8.1 Сущность метода
  • 8.2 Методы титриметрического (объемного) анализа
  • 8.3 Способы титрования
  • 8.4 Измерительная посуда
  • 8.5 Понятие об эквивалентах
  • 8.6 Способы выражения концентрации растворов
  • 8.7 Приготовление титрованных растворов
  • 8.8 Типовые задачи титриметрического анализа
• ГЛАВА 9. МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ
  • 9.1 Сущность метода
  • 9.2 Теория индикаторов
  • 9.3 Кривые титрования
• ГЛАВА 10. ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ ПО МЕТОДУ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ
  • 10.1 Лабораторная работа №1
    • 10.1.1 Приготовление рабочего титрованного раствора NaOH
    • 10.1.2 Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты
    • 10.1.3 Стандартизация раствора гидроксида натрия по щавелевой кислоте
    • 10.1.4 Контрольная задача
    • 10.1.5 ОТЧЕТ
  • 10.2 Лабораторная работа № 2
    • 10.2.1 Приготовление 0,1 н раствора соляной кислоты
    • 10.2.2 Приготовление стандартного раствора буры Na 2 B 4 O 7 ·10H 2 O (тетраборатанатрия).
    • 10.2.3 Стандартизация раствора соляной кислоты по буре (Na 2 B 4 O 7 ·10H 2 O)
    • 10.2.4 Контрольная задача
• ГЛАВА 11. МЕТОДЫ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ (РЕДОКСИМЕТРИЯ)
  • 11.1 Окислительно-восстановительные потенциалы и направление реакции
  • 11.2 Метод перманганатометрии
  • 11.3. Лабораторная работа по методу перманганатометрии
    • 11.3.1 Приготовление 0,05 н раствора KMnO 4
    • 11.3.2 Приготовление 0,05 н раствора кислоты Н 2 С 2 О 4 · 2Н 2 О.
    • 11.3.3 Определение нормальности раствора KMnO 4 по щавелевой кислоте
    • 11.3.4 Контрольная задача
  • 11.4 Метод иодометрии
    • 11.4.1 Условия проведения иодометрических определений
  • 11.5 Лабораторная работа по методу иодометрии
    • 11.5.1 Приготовление рабочего раствора 0,01 н Na 2 S 2 O 3
    • 11.5.2 Приготовление титрованного раствора 0,01 н K 2 Cr 2 O 7
    • 11.5.3 Определение нормальности раствора Na 2 S 2 O 3
    • 11.5.4 Контрольная задача
• ГЛАВА 12. КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ
  • 12.1 Лабораторная работа
  • Контрольные вопросы и задачи
• Использованная и рекомендуемая литература